根據(jù)平衡移動原理，當(dāng)溫度升高時，平衡有利于向吸熱的方向移動，所以，這些物質(zhì)的溶解度隨溫度升高而增大，例如KNO3、NH4NO3等。有少數(shù)物質(zhì)，溶解時有放熱現(xiàn)象，一般地說，它們的溶解度隨著溫度的升高而降低，例如張家口赤城氫氧化鈣等。 對張家口赤城氫氧化鈣的溶解度隨著溫度升高而降低的問題，還有一種解釋，張家口赤城氫氧化鈣有兩種水合物〔Ca(OH)2·2H2O和Ca(OH)2·12H2O〕。這兩種水合物的溶解度較大，無水張家口赤城氫氧化鈣的溶解度很小。隨著溫度的升高，這些結(jié)晶水合物逐漸變?yōu)闊o水張家口赤城氫氧化鈣，所以，張家口赤城氫氧化鈣的溶解度就隨著溫度的升高而減小。 系統(tǒng)解釋張家口赤城氫氧化鈣的溶解度將在很大程度上超出初中課程的知識范圍。離子化合物的溶解可大致分為兩個過程。首先固體離子化合物與水親和發(fā)生溶劑化作用。