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貴州畢節(jié)甲酸是一種有機物，化學式為HCOOH，分子量46.03，俗名蟻酸，是簡單的羧酸。為無色而有刺激性氣味的液體。貴州畢節(jié)甲酸屬于弱電解質，但其水溶液中弱酸性且腐蝕性強，能刺激皮膚起泡。通常存在于蜂類、某些蟻類和毛蟲的分泌物中。是有機化工原料，也用作消毒劑和防腐劑。
貴州畢節(jié)甲酸早期由J. -L. 蓋-呂薩克用草酸分解制得。1855～1856年，M. 貝特洛用氫氧化鈉與一氧化碳直接制得貴州畢節(jié)甲酸鈉，T. 戈德-施密特 用水解的方法從貴州畢節(jié)甲酸鈉制得貴州畢節(jié)甲酸。此法于1896年在歐洲開始用于工業(yè)生產(chǎn)，至今小批量生產(chǎn)仍用此法。，并已有年產(chǎn)貴州畢節(jié)甲酸20千噸的工廠投產(chǎn)。此外，貴州畢節(jié)甲酸也可由輕質油氧化制醋酸的副產(chǎn)物中回收獲得。
貴州畢節(jié)無水甲酸貯存方法：
貴州畢節(jié)無水甲酸儲存注意事項：儲存于陰涼、通風的庫房。遠離火種、熱源。庫溫不超過32℃，相對濕度不超過80％。保持容器密封。應與氧化劑、堿類、活性金屬粉末分開存放，切忌混儲。配備相應
品種和數(shù)量的消防器材。儲區(qū)應備有泄漏應急處理設備和合適的收容材料。
貴州畢節(jié)甲酸的監(jiān)測方法一般采用氣相色譜法，在制作貴州畢節(jié)甲酸后，要做好相應的操作處置和運輸、儲存工作，只有這樣才能保證貴州畢節(jié)甲酸正常投入使用，
工業(yè)制法
1、貴州畢節(jié)甲酸鈉法：一氧化碳和氫氧化鈉溶液在160-200 ℃和2 MPa壓力下反應生成貴州畢節(jié)甲酸鈉，然后經(jīng)硫酸酸解、蒸餾即得成品。
2、甲醇羰基合成法（又稱貴州畢節(jié)甲酸甲酯法）：甲醇和一氧化碳在催化劑甲醇鈉存在下反應，生成貴州畢節(jié)甲酸甲酯，然后再經(jīng)水解生成貴州畢節(jié)甲酸和甲醇。甲醇可循環(huán)送入貴州畢節(jié)甲酸甲酯反應器，貴州畢節(jié)甲酸再經(jīng)精餾即可得到不同規(guī)格的產(chǎn)品。
3、甲酰胺法：一氧化碳和氨在甲醇溶液中反應生成甲酰胺，再在硫酸存在下水解得貴州畢節(jié)甲酸，同時副產(chǎn)硫酸銨。原料消耗定額：甲醇31 kg/t、一氧化碳702 kg/t、氨314 kg/t、硫酸1010 kg/t。
4、以貴州畢節(jié)甲酸鈉與濃硫酸作用制得工業(yè)級貴州畢節(jié)甲酸，然后可用活性炭吸附后減壓蒸餾以制得純品。
5、二氧化碳法：在鈀絡合物催化下，在三乙胺水溶液中，二氧化碳與氫氣于140～160 ℃反應而得。
貴州畢節(jié)甲酸具有和醛類似的還原性，而酸性高錳酸鉀有較強的氧化性，所以兩者可以發(fā)生氧化還原反應，使高錳酸鉀溶液褪色。
分解反應
貴州畢節(jié)甲酸在濃硫酸的催化作用下加熱分解為CO和H2O。
銀鏡反應
貴州畢節(jié)甲酸為強還原劑，它能起銀鏡反應，把銀氨絡離子中的銀離子還原成金屬銀，而自己被氧化成二氧化碳和水。
加成反應
貴州畢節(jié)甲酸是 能和烯烴進行加成反應的羧酸。貴州畢節(jié)甲酸在酸的作用下（如硫酸， ），和烯烴迅速反應生成貴州畢節(jié)甲酸酯。但是類似于Koch反應的副反應也會發(fā)生，產(chǎn)物是更高級的羧酸。
酯化反應
貴州畢節(jié)甲酸能和醇類在濃硫酸的作用下并加熱能發(fā)生酯化反應。如貴州畢節(jié)甲酸與甲醇在濃硫酸的催化下并加熱，可發(fā)生酯化反應，生成貴州畢節(jié)甲酸甲酯。
還原反應
貴州畢節(jié)甲酸在催化劑的的作用下加氫可還原為甲醛。
貴州畢節(jié)甲酸完全燃燒
純度高的貴州畢節(jié)甲酸可在氧氣下完全燃燒，會生成二氧化碳和水。
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貴州畢節(jié)甲酸是能和烯烴進行加成反應的羧酸。貴州畢節(jié)甲酸在酸的作用下（如硫酸， ），和烯烴迅速反應生成貴州畢節(jié)甲酸酯。但是類似于Koch反應的副反應也會發(fā)生，產(chǎn)物是更高級的羧酸。
辛醇/水分配系數(shù)的對數(shù)值：-0.54，爆炸上限％（V/V）：57.0，爆炸下限％（V/V）：18.0。
貴州畢節(jié)甲酸為強的還原劑，能發(fā)生銀鏡反應。在飽和脂肪酸中酸性是比較強的，離解常數(shù)為2.1×10-4。在室溫慢慢分解成一氧化碳和水。與濃硫酸一起加熱至60~80℃，分解放出一氧化碳。貴州畢節(jié)甲酸
加熱到160℃以上即分解放出二氧化碳和氫。貴州畢節(jié)甲酸的堿金屬鹽加熱至400℃生成草酸鹽。
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