根據平衡移動原理，當溫度升高時，平衡有利于向吸熱的方向移動，所以，這些物質的溶解度隨溫度升高而增大，例如KNO3、NH4NO3等。有少數物質，溶解時有放熱現象，一般地說，它們的溶解度隨著溫度的升高而降低，例如景德鎮(zhèn)浮梁氫氧化鈣等。 對景德鎮(zhèn)浮梁氫氧化鈣的溶解度隨著溫度升高而降低的問題，還有一種解釋，景德鎮(zhèn)浮梁氫氧化鈣有兩種水合物〔Ca(OH)2·2H2O和Ca(OH)2·12H2O〕。這兩種水合物的溶解度較大，無水景德鎮(zhèn)浮梁氫氧化鈣的溶解度很小。隨著溫度的升高，這些結晶水合物逐漸變?yōu)闊o水景德鎮(zhèn)浮梁氫氧化鈣，所以，景德鎮(zhèn)浮梁氫氧化鈣的溶解度就隨著溫度的升高而減小。 系統(tǒng)解釋景德鎮(zhèn)浮梁氫氧化鈣的溶解度將在很大程度上超出初中課程的知識范圍。離子化合物的溶解可大致分為兩個過程。首先固體離子化合物與水親和發(fā)生溶劑化作用。